Historia del colegio "Juan Pablo"

            UNIDAD EDUCATIVA “JUAN PABLO SECUNDARIA”

Como sucede en varios de los centros de enseñanza en la ciudad de Oruro; el Nivel Secundario de la Unidad Educativa "Juan Pablo", tiene su origen en el crecimiento de población estudiantil del Nivel Primario, en este caso, de este establecimiento ubicado en la zona sudoeste de la ciudad de Oruro, a pocas cuadras de la Parroquia "San Pablo".

Precisamente la denominación de "Juan Pablo", surge en homenaje al Sacerdote Jesuita Juan Enviz, siendo además una justa retribución al fundador de esta institución educativa; y "Pablo" por pertenecer al área de influencia de la Parroquia San Pablo.

A propósito del fundador del establecimiento, Padre Juan Enviz; nació el 17 de Febrero de 1931, en San Cugat del Vallés, Barcelona, España. Sintió la vocación de servir a los demás y el 31 de Diciembre de 1949, hizo sus votos de sacerdote. Era un hombre que tenía una verdadera fuerza de voluntad y un instinto de superación. Desde 1954 trabajó en Bolivia, en Santa Vera Cruz, Uncía y Charagua. Llegó a Oruro y se hizo cargo de la Parroquia San Pablo. Murió el 22 de Enero de 2005, en la ciudad de Cochabamba.

La Congregación de las Carmelitas Misioneras, de la "Provincia Santa Rosa de Lima Bolivia-Perú", tienen a su cargo la administración de la Unidad Educativa "Juan Pablo", por invitación del Director Departamental de "Fe y Alegría", en 1994. Es tanto el trabajo, cariño, afecto y amistad que dejaron en la institución, que las hermanas son recordadas con gratitud por toda la comunidad educativa.

HISTORIA 

En Noviembre del año 2000, la Hna. María del Carmen Velasco González que en ese entonces dirigía la institución "Juan Pablo" Nivel Primario, fundó el Nivel Secundario.

El año 2002 se estrena la infraestructura ejecutada con apoyo del Lic. Edgar Bazán Ortega, Alcalde Municipal de Oruro y las Embajadas de Alemania y Japón; además de la colaboración de la comunidad de Navarra España, contando ahora con ambientes cómodos y de gran utilidad.

El año 2004, gracias a Dios y al esfuerzo de los docentes de secundaria se logra la meta esperada, cuando el primer grupo de estudiantes se gradúa como Bachilleres, siendo la PRIMERA PROMOCIÓN "María del Carmen Velasco González".

El 11 de Junio de 2007, mediante la gestión de la Hna. Groty Rengifo, el Ministerio de Educación y Culturas, otorga la certificación del Registro de Unidades Educativas (RUE).

El colegio "Juan Pablo" Secundaria, se ubica en la zona sud oeste de la ciudad, en las calles "Paraguay" s/n, entre "Circunvalación" y Avenida "Avaroa" (Villa Taruma).

Videos: Ley de Charles

Ley de Charles 1
Ley de Charles 2
Ley de Charles 3

Videos: Ley de Boyle-Mariotte

Ley de Boyle 1
Ley de Boyle 2
Ley de Boyle 3

Video Ley de Gay Lussac

Ley de gay Lussac 1
Ley de Gay Lussac 2
Ley de Gay Lussac 3

NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES

NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES
MASA ATOMICA :Es la masa de un átomo ; se mide en u.m.a.s. La masa atómica de un elemento es el número de veces que ese elemento contiene a la doceava parte del átomo de C12.
MASA MOLECULAR : Se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula problema. Se mide en u.m.a.s.
U.M.A. : Se define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del C12.
ATOMO-GRAMO : Es el número de gramos de un elemento que coincide con su masa atómica.
MOLECULA-GRAMO : Es el número de gramos de una molécula que coincide con su masa molecular.
MOL :.Un MOL es la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro (N= 6' 023 · 1023) de partículas. Es la cantidad de materia (en gramos) expresada por el Atomo o Molécula gramo. Cuando se trata de un gas en condiciones normales, siempre ocupa un volumen de 22'4 litros.
NUMERO DE MOLES (n):

• Elemento ! Atomos ! Masa atómica (umas) ! Atomo-gramo (gr) ! MOL de átomos.
• Compuesto ! Moléculas ! Masa molecular (umas) ! Molécula-gramo (gr) ! MOL de moléculas.

LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUIMICAS
LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (1.789)
“En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masa de los productos de reacción.”
LEY DE PROUST O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES
“ Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.”
LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (1.803)
“Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.
LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACION (1.792)
“Cuando dos elementos se combinan entre sí, lo hacen siempre en cantidades proporcionales a sus equivalentes o pesos de combinación.”

INTRODUCCION A LA TEORIA ATOMICA DE DALTON
Se basa en la expresión de los siguientes postulados :

Los elementos están constituidos por átomos ; partículas de materia indivisibles.

Todos los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

Los átomos de elementos distintos difieren en su masa y propiedades.

Los compuestos se forman por unión de átomos en relación numérica constante y sencilla.

LEYES VOLUMETRICAS DE LAS REACCIONES QUIMICAS (Para gases).
LEY DE GAY-LUSSAC O LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION
“Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en relación de números enteros sencillos”.
Todos los gases poseen el mismo coeficiente de dilatación, un aumento de temperatura provoca en cualquier gas el mismo aumento de volumen si se mantiene constante la presión.
P = cte. ! V = Cte · T
LEY DE AVOGADRO
“A iguales condiciones de presión y temperatura, en volúmenes iguales de todos los gases, existe el mismo número de moléculas, y por tanto el mismo número de moles” .
P, T = Ctes ! V = Cte · n (n = número de moles)
Podemos definir así el VOLUMEN MOLAR de un gas como el volumen ocupado por un gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura.
Cuando las condiciones son de 0 ºC y 1 atm. (condiciones normales), hablamos de VOLUMEN MOLAR NORMAL, que para cualquier gas vale 22'4 litros.
Esta hipótesis da lugar a la idea de que los gases elementales poseen moléculas diatómicas :
1 volumen de Cloro + 1 volumen de Hidrógeno ! 2 volúmenes de Cloruro de Hidrógeno ;
esto sólo es posible si Cl y H están en la forma Cl2 y H2.
LEY DE BOYLE -MARIOTTE
“A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión a que está sometido”.
T = Cte. ! V =Cte ·
ECUACION GENERAL DE LOS GASES
Agrupando los conceptos expuestos en las anteriores leyes volumétricas, podemos concluir :

donde R es la Constante de los gases, que toma los siguientes valores según las unidades elegidas (y que obligan a asumirlas en los distintos parámetros de la fórmula) :

DENSIDAD DE UN GAS
DENSIDAD EN CONDICIONES NORMALES

• DENSIDAD ABSOLUTA :

Para saber si un gas es más o menos denso que otro, en c.n., basta conocer su masa molecular : a mayor masa molecular mayor densidad, ya que
Puesto que la masa molecular del aire es aproximadamente de 29 gr., todos los gases que tengan mayor masa molecular serán más densos que el aire y viceversa.

• DENSIDAD RELATIVA :

Es la densidad de un gas respecto a otro (no tiene unidades) :

Lo normal es calcular la densidad relativa respecto del aire, y entonces :

DENSIDAD DE UN GAS A CUALQUIER PRESION Y TEMPERATURA

MEZCLA DE GASES
La ecuación general de los gases puede aplicarse también a una mezcla de gases, siempre que se tenga en cuenta que la presión será la ejercida por la mezcla y el número de moles ha de ser el total de los gases mezclados.

LEY DE DALTON
“La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas individualmente”.
Gas :
Mezcla de gases :
dividiendo las ecuaciones término a término :

donde : Pgas es la presión parcial del gas considerado,
Xgas es la fracción molar del gas.

LOS GASES

Leyes de los Gases